전기 분해의 중요한 예로는 물을 수소와 산소로 분해하고 보크사이트에서 알루미늄 및 기타 화학 물질로 분해하는 것입니다. 전기 도금 (예 : 구리, 은, 니켈 또는 크롬)은 전해 세포를 사용하여 수행됩니다. 전기 분해는 직접 전류 (DC)를 사용하는 기술이다. 반 세포는 이온이 반 세포 사이를 이동할 수 있도록 하지만 전해질의 혼합을 방지 하는 셀 분리에 의해 연결 됩니다. 분리기는 유리 울로 양 단에 연결된 염브리지 또는 수성 용액의 튜브로 구성될 수 있거나, 또는 이온 교환 막 또는 소결 유리 디스크일 수 있다. 어떤 경우에는 두 반 세포가 동일한 전해질을 사용하므로 전기 화학 전지는 단일 전해질과 접촉하는 두 개의 전극으로 구성됩니다. 전기 화학 세포는 일반적으로 갈바닉 또는 전해로 분류됩니다. 갈바닉 세포에서 두 전극이 금속 와이어와 같은 도체에 의해 연결될 때 전극-전해질 인터페이스에서 자발적으로 반응이 발생합니다. 갈바닉 세포는 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하며 일반적으로 직렬로 연결된 여러 셀을 포함하는 배터리의 구성 요소입니다.
전해 전지에서 반응은 두 전극에 연결된 외부 전력원을 통해 전극-전해질 인터페이스에서 발생하도록 강요됩니다. 외부 소스의 전기 에너지는 전극 반응의 제품 형태로 화학 에너지로 변환됩니다. 이 섹션에서는 업계에서 전기 화학의 사용의 몇 가지 예를 살펴보겠습니다. 전류를 생성하기 위해 산화 환원 반응을 사용하는 전기 화학 전지는 갈바닉 또는 볼타이크 세포로 알려져 있다. 와이어를 통해 전류를 구동하여 작동 할 수있는 이러한 세포의 잠재력은 볼트 단위로 측정되기 때문에, 우리는 voltaic 세포로 지금부터이 잠재력을 생성하는 세포를 참조합니다. 많은 화학 반응은 에너지의 입력을 필요로한다. 이러한 반응은 외부 전원 공급 장치에 연결된 셀의 전극 표면에서 수행 될 수있다. 이러한 반응은 세포에 포함된 화학 종의 특성과 특성에 대한 정보를 제공하며 새로운 화학 물질을 합성하는 데 사용할 수도 있습니다. 염소 와 알루미늄의 생산과 금속의 전기 도금 및 전기 경화는 산업 전기 화학 공정의 예입니다. 화학 에너지에서 전기 에너지를 생산하는 전기 화학 전지는 1 차 및 보조 (저장) 배터리 및 연료 전지의 기초입니다.
화학 시스템에 대한 관심의 다른 전기 현상은 이러한 솔루션을 통해 이온 용액의 거동 및 전류의 전도, 전기장에 의한 이온의 분리 (전기 적 동공), 금속의 부식 및 전달, 생물 학적 시스템 (생전기 화학)의 전기 효과 및 전기 화학 전지에 대한 빛의 영향 (광전기 화학).
